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一、选择题(单项选择，每题2分，共100分) 1. 浓度相同的NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH溶液中, 若按沸点由高至低的顺序排列的是（）。 (A) NaCl Na2SO4 C6H12O6 CH3COOH (B)Na2SO4 NaCl CH3COOH C6H12O6 (C) C6H12O6 CH3COOH NaCl Na2SO4 (D) Na2SO4 CH3COOH NaCl C6H
一、选择题(单项选择，每题2分，共100分)
1. 浓度相同的NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH溶液中, 若按沸点由高至低的顺序排列的是（ ）。
(A) NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH
(B) Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6
(C) C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4
(D) Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O6
2．50ml 0.01 mol L-1 AgNO3 与50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的AgI溶胶，其电位离子是（ ）。(A) Ag+ (B) NO3- (C) K+ (D) I-
3. 下列化学反应中，其反应热效应代表CO2 (g) 的Δf Hmø的是（ ）。
(A) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)
(B) 2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(C) 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(D) C(石墨) + O2(g) = CO2(g)
4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比PA/P总关系是（ ）。
(A) 成正比 （B）相等 （C）即不相等，也不成正比 （D）成反比
5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，这个压力值为（ ）。
(A) 浓蔗糖溶液的渗透压
(B) 稀蔗糖溶液的渗透压
(C) 两种蔗糖溶液渗透压之和
(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差
6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（ ）。
(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=0
7. 破坏臭氧的反应机理为：
NO + O3 = NO2 + O2
NO2 + O = NO + O2
其中NO是（ ）
(A) 反应物 （B）催化剂 （C）产物 （D）惰性物质
8. 若某一反应速率常数单位为mol L-1 S-1，则该反应的级数为（ ）。
(A) 一级 （B）二级 （C）三级 （D）零
9. 某温度下，反应A(g) + B(g) = D2(g), ΔrHmø < 0，达平衡时升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。
(A) 正反应速率增大，逆反应速率减小
(B) 正反应速率常数减小，逆反应速率常数增大
(C) 正、逆反应速率常数等比例增加
(D) 正反应速率常数增加的程度小于逆反应速率常数增大的程度
10. 洗涤BaSO4 沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤最好（ ）
(A) 稀HCl （B）稀Na2SO4 (C) H2SO4 （D）纯水
11. 已知H3PO4的Køa1 =7.6×10-3，Køa2 =6.3×10-8，Køa3=4.4×10-13。欲配制pH=7.00的缓冲溶液，混合液组成应是（ ）。
（A）H3PO4-NaH2PO4 (B) NaH2PO4-Na2HPO4
（C）Na2HPO4-Na3PO4 (D) NaOH-Na2HPO4
12. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中物质也相同，但溶液的浓度不同。将这两种半电池用盐桥和导线联接起来，该电池的电动势符合（ ）。
（A）εø≠0, ε≠0 （B）εø = 0, ε≠0
（C）εø =0, ε= 0 （D）εø≠0, ε = 0
13.下列氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强（ ）？
(A) Cl2 (B) FeCl3 (C) AgNO3 (D) K2Cr2O7
14. 按原子核外电子排布原理，第七周期应有元素个数和原子核外出现第一个g电子的元素的原子序数是（ ）。
(A) 50, 151 (B) 32, 119 (C) 32, 121 (D) 50, 119
15. 决定多电子原子电子能量的量子数是（ ）。
(A) n, l, m (B) n, l (C) n (D) n, l, m, ms
16. 某中心离子在八面体弱场中μ＝4.9μB，在八面体强场中μ＝0μB。该中心离子可能是（ ）。
(A) Mn3+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Cr3+
17. 已知Eø(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, Eø(FeF63-/FeF64-) = 0.40V,
Eø(Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=1.14V。下列几组关于配合物稳定性的判断中，完全正确的是（ ）。
(A) FeF６３－ > FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(B) FeF６３－ > FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
(C) FeF６３－ < FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(D) FeF６３－ < FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
18. 式(17.25 + 10.25 – 27.30 )/ 1100.0, 计算结果的有效位数为（ ）。
(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
19. 实验过程中增加平行测定次数的目的是（ ）。
（A）减少系统误差 （B）减少偶然误差
（C）得到真实值 （D）三者都不是
20. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+溶液时，常用H2SO4 和H3PO4 介质，不是其目的是（ ）。
(A) 提高K2Cr2O4 的氧化能力
(B) 增加突跃范围，使滴定反应进行更加彻底
(C) 使Fe3+ 与H3PO4 形成配位离子，提高Fe3+ 的副反应系数
(D) 让Fe3+ 形成FePO4沉淀
21. 溴化钾法测定苯酚的反应式如下：
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3 HBr
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
在此测定中，Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（ ）。
(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 2:1 (D) 4:1
22. 0.1mol L-1 的HAc 溶液100 ml, pH= 2.87，将其冲稀１倍，此时pH为多少？（ ）
(A) 2.87 (B) 0.5 × 2.87 (C) 2 × 2.87 (D) 3.02
23. 电解质溶液中离子强度I、活度系数 γ和活度a之间的关系是（ ）。
(A) I越大，γ越大，a也越大 (Ｂ) I越大，γ越小，a也越小
(C) I越小，γ越小，a也越小 (D) I越小，γ越大，a越小
24. 假定Sb2S3的溶解度为x, 则Sb2S3的Køsp 为（ ）
(A) Køsp = x5 (B) Køsp = 6x2 (C) Køsp= x2 (D) Køsp = 108 x5
25. 甲醇和水分子之间存在的分子间作用力有（ ）。
(A) 取向力 （Ｂ）氢键 （Ｃ） 色散力和诱导力
(D) 以上几种作用力都存在
26. 下列分子中，键角最小的是（ ）。
(A) CO2 (B) H2O (C) CH4 (D) NH3
27. 升高温度反应速率加快的最主要原因是（ ）。
(A) 分子运动速率加快 （Ｂ）活化能增加
(C) 体系能量增加 （Ｄ）活化分子百分数增加
28. 反应CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的ΔrHmø = -171.5kJ mol-1。采用下列哪组方法可使平衡向右移动（ ）。
(A) 降低压力，降低温度 （Ｂ）降低压力，增加温度
(C) 增加压力，增加温度 （Ｄ）增加压力，降低温度
29. 使用分析天平称量，在加减砝码或取放物体时，应把天平梁托起，这是为什么？（ ）
(A) 防止指针跳动 （Ｂ）防止天平盘摆动
(C) 称量快速 （Ｄ）减少玛瑙刀中磨损
30. 微量成分分析是指被测成分的含量为（ ）。
(A) >1% (B) <0.01% (C) 0.01% - 1% (D) 0.01% - 0.001%
31. 若将有关离子浓度增大５倍，Ｅ值保持不变的电极反应是（ ）。
(A) Zn2+ + 2e = Zn (B) MnO4－ + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
(C) Cl2 + 2e = 2Cl- (D) Cr3+ + e = Cr2+
32. Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3, 若１mol该配合物与过量AgNO3 作用只能生成1mol AgCl 沉淀，则m 和n 的值是（ ）。
(A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m = 4, n = 5
33. 反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 在227℃时，下列哪个数值为经验平衡常数Kc 与Kp的比值（ ）。
(A) 8314 (B) 4157 (C) 2050 (D) 1
34. 300 ml 浓度为0.2 mol L-1 HAc溶液，稀释到多大体积时，其电离度a增大一倍（ ）。
(A) 600 ml (B) 1200 ml (C) 1800 ml (D) 2400 ml
35. 实验室中常用的干燥剂硅胶失效后呈何种颜色（ ）。
(A) 兰色 （Ｂ）黄色 （Ｃ）红色 （Ｄ）绿色
36. 宏观物体和微观粒子运动相同之处是( )。
（A）都有波粒二象性 （B）都有明确物理意义的波
（C）都有可以预测的运动规律 （D）都有连续变化的能量
37. 解薛定谔方程不能得到（ ）。
（A）电子的运动状态 （B）电子的能量状态
（C）与电子运动有关的三个量子数 （D）电子出现的概率密度
38. 下列现象与氢键有关的是（ ）。
（A）HI的沸点高于HCl （B）水的蒸发热大于其他液体
（C）乙醇在乙醚中溶解度小 （D）碳族氢化物沸点变化有规律
39. 杂化轨道成键能力大于未杂化轨道,是因为（ ）。
（A）轨道重叠部分增加 （B）轨道杂化后能量相同
（C）轨道杂化后形成的是σ键 （D）轨道杂化后方向改变了
40. Na3[Ag(S2O3)2]的正确名称为（ ）。
（A）二(硫代硫酸根)合银酸钠 （B）二硫代硫酸银合钠
（C）二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠 （D）硫代硫酸银三钠
41. 下列哪一因素能使配位数增加（ ）。
（A）中心原子半径减小 （B）中心原子电荷减小
（C）配位体半径减小 （D）配位体半径增加
42. 速率方程式中浓度的指数之和称为反应级数,下列不合理的反应级数是（ ）。
（A）0 （B）2 （C）2.5 （D）4
43. 盐析作用是指（ ）。
（A）胶体的聚沉 （B）溶质重结晶
（C）大分子物质脱水 （D）形成凝胶
44. 下列说法正确的是
(A) EDTA与金属离子形成无色螯合物 (B) EDTA与金属离子形成有色螯合物
(C) EDTA与金属离子形成螯合物时产生氢离子
(D) EDTA与金属离子形成螯合物不影响溶液pH值
45. 和NH4Ac溶液pH值相同的溶液是（ ）。
（A）KCl (B) NH4Cl (C) NaAc (D) MgCl2
46. 恒温恒压时, 电池反应做的最大电功相当于（ ）。
（A）ΔU （B）ΔH （C）-ΔU （D）-ΔG
47. 当电极反应式乘以任何常数时，数值不变的是（ ）。
(A) ΔrG (B) E (C) ΔrS (D) Q
48. 滴定分析中所用蒸馏水含有CO2产生的误差是（ ）。
(A) 偶然误差 (B) 过失误差 (C) 系统误差 (D) 操作误差
49. 偶然误差正态分布曲线和下列哪组内容相关（ ）。
(A) 偏差和相对偏差 (B) 标准偏差和t分布曲线
(C) 总体平均值和标准偏差 (D) 置信度和自由度
50. 浓度都是1.0mol L-1的HCl滴定NaOH, 溶液的突跃范围(pH)是 , 当浓度改变为0.10mol L-1时突跃范围将减小 pH单位( )。
(A) 3.3 - 10.7, 2 (B) 3.3 - 10.7, 4
(C) 4.3 - 10.7, 4 (D) 4.3 - 9.7, 2
二、计算题（50分）
1. 反应 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在总压力100 kPa和325K时达到平衡，N2O4的转化率是50%，求反应的平衡常数Kp?（6分）
2. 某反应在600K，650K时速率常数分别是0.028mol L-1 s-1和0.220mol L-1 s-1，求此反应的活化能Ea？（6分）
3. 在下列原电池中，
－）Zn|ZnCl2(0.01 mol L-1 )||Na2SO4(0.10 mol L-1)|PbSO4|Pb (+
已知Eø(Zn２+/Zn) =-0.763V, Eø(PbSO4/Pb) =-0.355V, PbSO4的Køsp=1.1×10-8。试回答：
（１）各电极反应式；
（２）电池反应式；
（３）电势电动势；
（４）电池反应的平衡常数。（10分）
4. 已知CaCO3 沉淀在水中的主要解离平衡为：
CaCO3 (s) + H2O = Ca2+ + HCO3- + OH-
试计算CaCO3在水中的溶解度。
CaCO3的Køsp=2.9×10-9 , H2CO3的Køa1=4.3×10-7, Køa2=5.6×10-11，KøW=1.0×10-14。（10分）
5. 以KIO3标定Na2S2O3溶液时，称取０.3567g 溶于水， 配制成100.0ml溶液后分取 25.00ml，加入H2SO4及KI溶液，用 Na2S2O3 溶液滴定至终点时，用去24.98ml。求 Na2S2O3 溶液的浓度（KIO3的相对摩尔质量为214.0)。（10分）
6. 试计算AgCl 在0.10 mol L-1 氨水中的溶解度（Køf, (Ag(NH3)2+) =1.1×107, Køsp(AgCl) =1.8×10-10）。（8分）
